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Comment se forme et disparaît l'ozone ? L’ozone peut se former et se détruire à plusieurs niveaux
de l’atmosphère selon des processus photochimiques différents. Ces réactions ont
cependant un point commun : elles nécessitent des rayonnements solaires. Dans les hautes couches (la stratosphère) Dans la stratosphère, le rayonnement
solaire ultraviolet court (20 mm), très énergétique, « casse » différentes
molécules. Les fragments se réassocient pour former des dizaines de composés
plus ou moins stables, dont l’ozone. UV Dans les basses couches de l’atmosphère (la troposphère) Les ultraviolets atteignant le sol ne sont pas assez énergétiques pour permettre directement la photodissociation de l’oxygène. Le dioxyde d’azote NO2, polluant d’origine automobile, va alors prendre le relais et le bilan, très schématique, s’écrira :
Cette réaction n’est possible qu’en présence d’hydrocarbure qui « détourne » NO de son rôle de destructeur de l’ozone et peut conduire l’été à des épisodes de pollution photochimique importants au cours desquels les concentrations d’ozone dépassent les seuils acceptables pour la santé et les écosystèmes. La destruction de l'ozone Dans la stratosphère
Certains radicaux hydroxylés (OH), azotés (NO) ou chlorés (Cl) tendent à favoriser cette dissociation. Ces radicaux sont produits naturellement et il règne dans la stratosphère un équilibre entre le processus de formation et de destruction de l’ozone. Mais cet équilibre peut être perturbé par l’émission de certains gaz, tels que les CFC (Chlorofluorocarbone) issus des bombes aérosols et des liquides de refroidissement. Dans la troposphère L’ozone est consommé par le monoxyde d’azote : O3 + NO -> O2 + NO2 Cette réaction de destruction n’est
pas photochimique, elle ne nécessite pas de rayonnement solaire. Elle est
particulièrement observée en centre ville où le niveau de monoxyde d’azote est
le plus élevé. |
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